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下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（）

A．SO₂氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅

C．SO₂氣體能使品紅溶液褪色

D．在含有碘單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去

試題分析：A. SO₂₊Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr,正確；B.使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是氯水有強氧化性，正確；D. I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂O, 碘單質發生氧化還原反應，而使藍色褪去。C．SO₂氣體能使品紅溶液褪色，體現的是SO₂的漂白性，SO₂與有色物質化合生成不穩定的無色物質。不是因為氧化還原反應而褪色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為。
(3)根據上述反應可推知
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的計量數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列說法正確的是

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H₂S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應方程式是（未
配平）：MnO₄^-＋NO₂^-＋

→ Mn²⁺＋NO₃^-＋H₂O。下列敘述中正確的是（）

A．該反應中NO₂^-是還原劑

B．反應過程中溶液的pH 減小

C．生成1 mol NaNO₃時消耗2.5 mol KMnO₄

D．

中的粒子是OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂是紡織工業常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃²^﹣和Cl₂反應的產物之一為SO₄²^﹣．下列說法不正確的是（　　）

A．該反應中還原劑是S₂O₃²^﹣

B．H₂O參與該反應，且作氧化劑

C．根據該反應可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄²^﹣

D．上述反應中，每生成l mol SO₄²^﹣，可脫去2mol Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：
____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。
寫出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：
2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰紅)+ 2Cu
產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯____價。
當有1 molCu₂I₂參與反應時，轉移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl₂雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl₂后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

選項	試劑M	操作N
a	碘化鉀溶液	升華
b	氫碘酸溶液	萃取分液
c	氫氣	過濾
d	氫硫酸溶液	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：2KMnO₄ + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 反應中物質的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反應中NH₃消耗6．8 g，則轉移電子個數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發生下列反應：Cu^＋→Cu＋Cu²^＋(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
（1）己知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，井標出電子轉移的方向和數目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關系。對于反應：AsO₃^3-+I₂+2OH^-

AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O，在較強酸性時，上述氧化還原反應向____進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H₃As₃還原I₂？為什么？_______________________________________。

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