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Cl₂是紡織工業常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃²^﹣和Cl₂反應的產物之一為SO₄²^﹣．下列說法不正確的是（　　）

A．該反應中還原劑是S₂O₃²^﹣

B．H₂O參與該反應，且作氧化劑

C．根據該反應可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄²^﹣

D．上述反應中，每生成l mol SO₄²^﹣，可脫去2mol Cl₂

B．

試題分析：反應的離子方程式為S₂O₃²^﹣+4Cl₂+10OH^﹣=2SO₄²^﹣+8Cl^﹣+5H₂O，則A．反應中S元素的化合價升高，被氧化，則S₂O₃²^﹣為還原劑，故A正確；B．反應中H₂O為產物，不是氧化劑，氧化劑為反應物，故B錯誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，反應中氧化性：Cl₂＞SO₄²^﹣，故C正確；D．由反應的方程式可知，每生成lmolSO₄²^﹣，可脫去2molCl₂，故D正確．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，金屬單質一般只作還原劑

B．氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑

C．金屬元素被還原時所得產物一定是金屬單質

D．某元素從化合態變為游離態，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+ NH₄Cl =" NaCl" + N₂↑ + H₂O關于該反應的下列說法不正確的是（）

A．NaNO₂的氧化性大于N₂

B．每生成1mol N₂，轉移的電子數的物質的量為6mol

C．NH₄Cl的還原性大于N₂

D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-
②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- + SO₄^2- H⁺
對上述兩個反應判斷正確的是：

A．①②反應中SO₄^2—都是氧化產物

B．兩個反應中電子轉移數目都是10mol

C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO₄^—> S₂O₈^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：。
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（）

A．SO₂氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅

C．SO₂氣體能使品紅溶液褪色

D．在含有碘單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa₂FeO₄，轉移        mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式                               ；
②若反應過程中轉移了0．3mol電子，則還原產物的物質的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄)，試分析原因。                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄

2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃

2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產物是________________。
（2）根據反應①②可推知______。
a．氧化性：IO₃^－＞SO₄²^－ b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^－＞Mn²^＋ d．還原性：I₂＞NaHSO₃
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I₂時轉移的電子數最少的是反應________（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al₂O₃．C．N₂．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平，并標出電子轉移的方向和數目

（2）若反應中共轉移3．01 ×10²³個電子，則該反應產生氣體的體積為：（標準狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經氣相反應制得：AlCl₃+NH₃

AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產上更具優勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。
A．前一方法中的 Al₂O₃．C．N₂結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

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