【題目】Cl2用來消毒生活用水的原因是
A．Cl2能殺滅細菌
B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很強的氣體
D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細菌
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol N2的質量為28 g/mol
B. 標準狀況下，1 mol任何物質的體積均為22.4L
C. Cl2的摩爾質量為71 g
D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質的量為0.5mol
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【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ） 
A.該反應的化學方程式為3B+2D6A+4C
B.反應進行到1 s時，v（A）=3v（D）
C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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【題目】不能用有關膠體的觀點解釋的現象是
A. 在河流入海口處易形成三角洲
B. 由豆漿制成豆腐
C. 在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀
D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發生堵塞
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【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子（或分子）結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）寫出元素T的原子結構示意圖 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．Y單質的熔點比Z單質低B．Y的化合價比Z低C．Y單質與水反應比Z單質劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式 ， 該化合物與CO2反應的化學方程式為 ．
（4）元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式 ．
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【題目】下列方法中一定能證明2HI(g) 
H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是
A. 一個H-H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵斷裂
B. 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
C. 溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
D. 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
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【題目】下列無色溶液中可以大量共存的離子組是
A. Na+、NO3-、Cl﹣ B. Cu2+、K+、NO3-
C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-
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