Question

【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結構示意圖 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．Y單質的熔點比Z單質低B．Y的化合價比Z低C．Y單質與水反應比Z單質劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式 ， 該化合物與CO2反應的化學方程式為 ．
（4）元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na；CD
（3）Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】解：T原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則T最外層含有6個電子，為O元素；X能形成雙原子分子，分子內原子間存在3對共用電子對，則X是N元素；Y的M層比K層少1個電子，則M層含有1個電子，Y為Na元素；Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al元素.
（1.）T為O元素，氧原子的原子序數為8，其原子結構示意圖為： ，所以答案是： ；
（2.）Y為Na、Z為Al元素，金屬性大小為：Na＞Al，
A．Y單質的熔點比Z單質低：熔點高低與單質金屬性沒有必然關系，故A錯誤；
B．Y的化合價比Z低：化合價高低與元素金屬性沒有必然關系，故B錯誤；
C．Y單質與水反應比Z單質劇烈，說明Y單質金屬性強，故C正確；
D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，能夠證明Y的金屬性大于Z，故D正確；所以答案是：Na；CD；
（3.）T、X、Y、Z分別為O、N、Na、Al，其中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該混合物為Na2O2 ， 過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4.）元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q為H2O2 ， 元素X與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W為N2H4 ， H2O2與N2H4發生氧化還原反應，生成X單質為N2和T的另一種氫化物為H2O，則該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，所以答案是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．