Question

【題目】氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：

（1）氮元素基態原子的價電子排布圖為______________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。

（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣，請寫出兩種與N3﹣互為等電子體的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸點由高到低的順序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水發生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】 1 2 CO2 N2O 氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化 NF3＞NBr3＞NCl3 Mg3N2+3H2O = 2NH3↑+3MgO。

【解析】試題分析：本題通過N元素應用實例，主要考查價電子排圖、共價鍵的類型、等電子體、氫鍵、分子晶體沸點的影響因素、化學方程式等知識，考查考生閱讀方希能力和基礎知識的綜合應用能力。

解析：N元素核外電子排布式為1s22s22p3，價電子排布為2s22p3，價電子排布圖為。正確答案：。（2）N2分子結構式為N≡N，其中含有1個σ鍵，2個π鍵。正確答案：1、2。（3）N3-含有3個原子，價電子數為22，原子數目不變時，原子電子總數增加1，可以將1個N原子變成O原子，所以等電子體是N2O，同理，如果再將1個N原子換成C原子，必須同時將1個N原子換成O原子，所以等電子體也可以是CO2。正確答案：CO2、N2O。（4）NH3分子間存在氫鍵，沸點更高，所以NH3易液化。正確答案：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化。（5）NF3、NCl3、NBr3形成的晶體都是分子晶體，分子間只存在范德華力，按照NBr3、NCl3、NF3排序，隨著相對分子質量的增大，分子間的范德華力增大，沸點升高，正確答案： NBr3＞NCl3＞NF3（6）Mg3N2遇水生成的有刺激性氣味的氣體是NH3，既N3-離子結合H+形成NH3，則Mg2+結合OH-形成Mg(OH)2。反應的化學方程式為Mg3N2+3H2O = 2NH3↑+3MgO。正確答案：Mg3N2+3H2O = 2NH3↑+3MgO。