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（4分）25℃時，下圖燒杯中各盛有25 mL的溶液。

甲乙丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中離子濃度大小順序是 _______。

（1）1 （2）＞（3）c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

試題分析：（1）鹽酸是強酸，0.100mol/L的鹽酸PH=1，（2）恰好完全反應生成氯化銨，強酸弱堿鹽水解顯酸性，但是和丙相比，濃度遠小于丙的濃度，所以混合后的溶液PH大于丙的溶液PH。（3）把乙溶液倒入丙中，相當于氨水和氯化銨等濃度等體積混合，氨水的電離程度大于銨根的水解程度，所以銨根濃度最大，其次是氯離子，溶液顯堿性，所以氫氧根的濃度大于氫離子的濃度。
點評：解答本題需要注意的是“弱”的特點：弱酸，弱堿的電離，弱鹽的水解，電離程度和水解程度的比較，溶液中離子濃度的大小關系比較，抓住主要離子的變化。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一般較強酸可制取較弱酸, 這是復分解反應的規律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是________(填編號)。

A．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

B．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

C．2HCN＋Na₂CO₃―→2NaCN＋CO₂＋H₂O

D．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10^－10mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同體積0．020 mol．L^－1的鹽酸，則c（Ag⁺）= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a＝5時，A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現象是______________________________________________________。
（4）某同學實驗后得到的數據如下：

滴定次數實驗數據	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初讀數）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V(NaOH) /mL（終讀數）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質的量濃度為____________mol/L（結果保留4位有效數字）。
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在25℃時，對于0. 1mol·L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關系為V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中水電離出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，則該溶液不可能是：

A．NaOH溶液

B．NaHSO₄溶液

C．NH₄Cl溶液

D．0.001mol·L^-1的CH₃COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做導電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol·L^-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液
D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選_______________，當滴定溶液由_____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na₂CO₃消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol·L^—1。
（3）若所稱取的Na₂CO₃不純，測得鹽酸的濃度就不準確。現設鹽酸的準確濃度為c₁mol·L^-1，用不純的Na₂CO₃標定測得鹽酸為c₂mol·L^-1，在下述情況下，c₁，c₂的關系是 (空填>、<或=)
①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，c_l_____c₂；
②當Na₂CO₃中含有NaOH時，c_l_____c₂；
③當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O時，c_l_____c₂。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為 ( )

A．c (CH₃COO^－)="c" (Na⁺)	B．c (OH^－)＞c (H⁺)
C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)	D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

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