Question

（4分）一般較強酸可制取較弱酸, 這是復分解反應的規律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是________(填編號)。

A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O

D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10^－10 mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同體積0．020 mol．L^－1的鹽酸，則c（Ag⁺）=        。

Answer 1

(4分)  (1)   B C　 （2）1.8×10^-7 mol/L

試題分析：：（1）①六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，則
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反應能發生，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，反應不能發生，故B錯誤；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，應生成NaHCO₃，不能生成CO₂，故C錯誤；
D．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應能發生，故D正確；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應能發生，故E正確，
故答案為：BC。
（2）向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol．L^-1的鹽酸，鹽酸過量，反應后的c（Cl^-）==0.001mol/L，
則c（Ag⁺）==1.8×10^-7 mol/L，
故答案為：1.8×10^-7 mol/L。
點評：本題考查較為綜合，題目難度較大，易錯點為（1），注意弱電解質的比較方法以及判斷角度。