Question

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉

B. 在整個(gè)工藝制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)操作

C. 由 MgCl2·6H2O得到無(wú)水 MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.電解飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，不能反應(yīng)制備金屬鈉，A錯(cuò)誤；

B.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，這兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在加熱時(shí)結(jié)晶水變?yōu)槿軇┧��?/span>Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2，為了抑制鹽的水解，由 MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2是要在HCl的氣氛中不斷加熱，就可以得到MgCl2，C錯(cuò)誤；

D.海水提溴③是通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，④是用SO2將溴單質(zhì)還原為溴化氫，這兩步目的是富集溴元素，然后再其溶液中通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，在反應(yīng)③、⑤中溴元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，反應(yīng)④中被還原，在④中溴得電子化合價(jià)降低，所以溴元素被還原，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。