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【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是（）
A.鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
B.雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C.鎂和水反應時，適當進行加熱
D.食品放在冰箱中貯藏

【答案】D
【解析】解：A．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣，反應物接觸面積增大導致反應速率加快，故A不選；B．雙氧水制取氧氣時加入少量二氧化錳，二氧化錳是催化劑，降低反應所需活化能，加快反應速率，故B不選；
C．升高溫度，活化分子百分數增大，導致反應速率增大，故C不選；
D．食品放在冰箱中貯藏，溫度降低，活化分子百分數減小，反應速率降低，故D選；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：

物質	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性	相對分子質量
環己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
乙二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為．
（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：、．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和洗滌晶體．
（5）粗產品可用法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有（不考慮立體異構）（）
A.12種
B.13種
C.14種
D.15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（）
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L