Question

【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根據Na2CO3溶液中的質子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正確； B．NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解，導致銨根離子部分水解，則c（NH ）＜c（Cl﹣），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），則正確的離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；
D．CH3COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，導致醋酸根離子的濃度減小，則c（CH3COO﹣）＜1 mol/L，故D錯誤；
故選A．