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【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) (無色)達平衡狀態，該狀態下，說法不正確的是(　　)

A. 可逆反應停止 B. I2濃度不再變化

C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化

【答案】A

【解析】

A.可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等但不等于0，反應也沒有停止，是一個動態平衡，故A錯誤；

B. 在一定條件下，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，平衡時I2濃度不再發生變化，說明達到平衡狀態，故B正確；

C.在一定條件下，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，平衡時HI濃度不再發生變化，說明達到平衡狀態，故C正確；

D．在反應混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無色氣體。如果反應未達到平衡，則I2(g)的濃度就要發生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應達到平衡，則氣體的顏色就不會發生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應達到平衡的標志，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超臨界狀態下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發生的轉化過程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反應物和產物的相關物理性質如表所示。

性質	沸點/℃	密度/g·cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量為2.0 g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說明理由：___________。

（2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確措施是___________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。

（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在______(填“上”或“下”)層。

（5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是______________________。

（6）本實驗中，正丁醛的產率為_____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關注的焦點。回答下列問題：

（1）請寫出MgH2的電子式：____。

（2）MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應也生成氫氣，反應原理類似，請寫出反應的化學方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡稱甲銨），甲銨不穩定，迅速分解生成兩種氣態化合物，溶于水后，一個呈酸性，一個呈堿性，請寫出甲銨受熱分解的化學方程式：____。

（4）甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過程與M過程相比，N過程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（5）MnO2電極為__極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。

（3）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)

③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。