【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.SiO2和NaOH溶液反應：SiO2 +2OH-= SiO
+ H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-== Al(OH)3↓
C.Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 ：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO
【答案】A
【解析】
A．SiO2和NaOH溶液反應：SiO2 +2OH-= 
+ H2O，正確；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水時弱堿為弱電解質，書寫離子方程式時不能改寫為離子，正確的寫法為Al3++ 3NH3H2O== Al(OH)3↓+3
，B錯誤；
C．Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-該離子方程式質量不守恒，正確寫法為：Al2O3 + 2OH-+ 3H2O= 2[Al(OH)4]-，C錯誤；
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2生成不了
，應該生成
，其正確寫法為2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓十 +H2O，D錯誤；
故答案為：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態磷原子價電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。
（2）已知反應6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構型是________________________。
（3）N和P同主族。
①NH3的沸點比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。
②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___________________________________________。
（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數為a nm。In 的配位數為_______________；與In原子間距離為
a nm 的In 原子有________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中，發生反應：N2O4 
2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) /mol | 0.40 | 0.28 | 0.20 | 0.14 | 0.10 | 0.10 |
n(NO2) /mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為__________。
（2）40s時，NO2的的濃度b=_________mol/L，反應最遲到________s到達平衡狀態
（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有___________(填序號)。
A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2
C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度
（5）能說明該反應達到平衡狀態的標志是_________(填序號)
A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內壓強保持不變
C. 容器內密度保持不變 D. NO2的體積分數保持不變
（6）如圖是80 ℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60 ℃時N2O4物質的量的變化曲線______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為________。
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2，反應的離子方程式為：___________________，還有一種離子也會被NaClO氧化，反應的離子方程式為______________________。
(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。
(4)在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：____________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，可確定操作步驟為蒸發結晶、________________（填操作名稱）。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，則MgSO4·7H2O的產率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是
A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶
B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下
D. 實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗
下列有關判斷正確的是（ ）
A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中發生反應的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關系如圖所示(不考慮+4價的S被氧化)，下列敘述不正確的是
A.MOH為一元強堿
B.b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d點溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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