Question

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗

下列有關判斷正確的是（ ）

A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發生反應的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色

Answer 1

【答案】B

【解析】

已知溶液為強酸性，則存在大量的H+，與H+反應的CO32-不存在，根據流程可知，加入硝酸鋇產生氣體、沉淀，則溶液中存在Fe2+、SO42-，與此離子反應的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液時，產生氣體和沉淀，為氨氣和氫氧化鐵，則溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳產生沉淀為氫氧化鋁或碳酸鋇，溶液中可能含有Al3+。

A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A錯誤；

B. 通過分析可知，原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-，B正確；

C. 步驟③中發生反應的離子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，一定有：CO2+2OH-+ Ba2+= BaCO3↓+H2O，C錯誤；

D. 沉淀B為氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，D錯誤；

答案為B。