利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 ( )
| A．降低溫度 |
| B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 |
| C．升高溫度同時(shí)充入N2 |
| D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大 |
| D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列說法正確的是（ ）
| A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 |
| D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行 |
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小 |
| C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生 |
| D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說法中正確的是( )
A．平衡后氨氣的分解率為 ×100% |
B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 ×100% |
C．反應(yīng)前后氣體的密度比為 |
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是( )
| A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大 |
| B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 |
| C．25 ℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D．2SO2＋O2 2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變 |
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