【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎上化學工作者創新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 該離子交換膜應選擇陽離子交換膜
B. HCl是制取乙醛酸反應的催化劑，并起導電作用
C. 該方法的總反應為 OHC-CHO+HOOC-COOH
2HOOC-CHO
D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法
【答案】D
【解析】
由圖可知，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中D電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，C電極氯離子失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性，能將醛基氧化為羧基，則乙二醛與氯氣反應生成乙醛酸，以此解答。
由圖可知，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中D電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，C電極氯離子失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性，能將醛基氧化為羧基，則乙二醛與氯氣反應生成乙醛酸，
A. 根據以上分析，C為陽極，發生的反應為2Cl--e-=Cl2↑， OHC-CHO+Cl2+H2O=HOOC-CHO+2Cl-+2H+；D為陰極，電極反應為HOOC-COOH+2e-+2H+= HOOC-CHO+ H2O，氫離子由陽極向陰極移動，所以應選擇陽離子交換膜，故A正確；
B. 由于陽極發生的反應為2Cl--e-=Cl2↑，OHC-CHO+Cl2+H2O=HOOC-CHO+2Cl-+2H+，反應后HCl并沒改變，所以HCl是制取乙醛酸反應的催化劑，并起導電作用，故B正確；
C. 根據兩電極反應，該方法的總反應為 OHC-CHO+HOOC-COOH
2HOOC-CHO，故C正確；
D. 根據以上分析，乙二醛在陽極被陽極產物氧化為HOOC-CHO,但乙二醛不在陽極表面放電；乙二酸在陰極得電子生成HOOC-CHO，故D錯誤。
故選D。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，現有
；
個HCl分子；
；
，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．
a.體積：
b.物質的量：
c.質量：
d.氫原子個數：
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【題目】根據元素周期律的變化規律，下列比較中，正確的是（ ）
A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性：N2＞O2＞F2
C. 原子半徑：Br＞Cl＞FD. 金屬性：Al＞Ng＞Na
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。
②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____
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【題目】下列敘述中，不正確的是( )
A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑
B. 濃HNO3與金屬反應時，HNO3常被還原為NO2
C. 實驗室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處
D. 常溫時，可以用鐵制容器儲存濃鹽酸
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。
l.二甲醚的生產：
二甲醚的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：
反應i 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
(1)已知：甲醇、二甲醚的氣態標準燃燒熱分別為－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。
反應i的△H1=___________ kJ·mol－1。
(2)反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如圖1所示，生產時，選擇的最佳催化劑是___________。
(3)選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖2所示。經研究產物的典型色譜圖發現該過程主要存在的副反應為：
反應ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1
①工業上生產二甲醚的溫度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降，根據化學平衡移動原理分析原因是______________________；根據化學反應速率變化分析原因是______________________。
②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表：
則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=___________，反應i的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數字)
Ⅱ.二甲醚的應用：
(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：
①該電池的負極反應式為：______________________；
②若串聯該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數字)
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【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數為3NA
B. 標準狀況下，22.4L氮氣含有的核外電子數為28NA
C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子數為0.1NA
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）0.3molNH3中所含質子數與______gH2O分子中所含質子數相等。
（2）與3.2gSO2所含的氧原子數相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。
（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質的量濃度為_______。
（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質量相同，兩種氣體體積比為___ 。
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【題目】工業上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1
MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。
（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調節溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變為沉淀面除去，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變為氧化物沉淀除去。
（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。
（4）上述流程中可循環使用的物質是______（填化學式）。
（5）現用滴定法測定產品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnO2完全轉化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。
②試樣中錳的質量分數為______。
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