【題目】標準狀況下，現有
；
個HCl分子；
；
，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．
a.體積：
b.物質的量：
c.質量：
d.氫原子個數：
【答案】a、c、d
【解析】
a．
個HCl分子的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，標準狀況下的體積為8.96L，0.2molNH3的體積為4,48L，體積②>③>①>④，故a項正確；b．甲烷的物質的量為6.67L/22.4L.mol-1=0.3mol; 個HCl分子的物質的量為0.5mol ，13.6gH2S的物質的量為0.4mol；
；所以物質的量：
，故b不正確；c．甲烷的質量為0.4
16=6.4g氯化氫的質量為18.25g，硫化氫的質量為13.6g，氨氣的質量為3.4g，質量②>③>①>④，故c項正確；d．甲烷中氫原子個數為1.2mol，氯化氫中氫原子個數為0.5mol，H2S中氫原子個數為0.8mol，氨氣中氫原子個數為0.6mol，氫原子個數①>③>④>②，故d項正確。答案：a、c、d。
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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【題目】五種短周期元素的某些性質如下表所示，有關說法正確的是
元素 | 元素的相關信息 |
R | 最高正價與最低負價的絕對值之和等于2 |
W | 原子的M電子層上有3個電子 |
X | 在短周期主族元素中，其原子半徑最大 |
Y | 最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態氫化物反應生成淡黃色單質 |
Z | 最高價氧化物的水化物為一種強酸，可與其簡單氣態氫化物反應生成鹽 |
A. Z、X、W的簡單離子半徑依次增大
B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應，且有氣體生成
C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵
D. 常溫下X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液都能與單質W持續反應
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法中，正確的是（ ）
A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數為0.1NA
B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數
C.28g氮氣所含的原子數為NA
D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比為8∶1
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________。
(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。
(3) D→E的化學方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）
①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數之比為_____，密度之比為_____。
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則其中CO2為____ mol。
（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標準狀況下的體積為____L。
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【題目】在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
相關反應數據如下：
容器 | 容器類型 | 起始溫度/ | 起始物質的量/mol | 平衡時H2物質的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 | |
下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ中反應經10 min建立平衡，0～10 min內，平均反應速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1
B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ
D. 達平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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【題目】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
(1) 基態Cu2＋核外電子排布式是________。
(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：____。
(3) 不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。
(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。
(5) 液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是___________________________________________。
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【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎上化學工作者創新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 該離子交換膜應選擇陽離子交換膜
B. HCl是制取乙醛酸反應的催化劑，并起導電作用
C. 該方法的總反應為 OHC-CHO+HOOC-COOH
2HOOC-CHO
D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法
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