Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

（1）N在元素周期表中的位置為第________周期第________族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________，發(fā)生的離子方程式為_________________________________；

Answer 1

【答案】二 ⅤA < 更小 溶液變藍(lán) Br2 +2I—=2Br—+I2

【解析】

（1）N元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H3AsO4＜H3PO4，故答案為：二；VA族；＜。

（2）S和Se是同主族的元素，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的限度逐漸減小，故答案為：更小。

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，Br2的氧化性比I2，強(qiáng)將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，Br2能將KI中的碘置換出來(lái)，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：Br2 +2I—=2Br—+I2，單質(zhì)碘遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)，Br2 +2I—=2Br—+I2。