【題目】在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)
加入的物質(zhì) | 少量(NH4)2SO4固體 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的變化 | |||
平衡移動方向 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是
A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C. a ×10-3molO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
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【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：
①
②
（1）A的化學(xué)名稱是___________________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________________。
（3）化合物E的官能團(tuán)為__________________________。
（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。
（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
（6）寫出用
為原料制備
的合成路線（其他試劑任選）__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_____(填反應(yīng)類型)，若將反應(yīng)后無色液體中的反應(yīng)產(chǎn)物分離出來，則宜采用的方法是_____。
II.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。
請回答下列問題：
（4）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為______。
（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是_____(填字母)。
A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D.使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（6）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。在驗(yàn)證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。
（7）為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A．某溶液中滴加 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | 原溶液中有 |
B．①某溶液中加入 ②再加足量鹽酸 | ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有 |
C．向含有 | 生成黑色沉淀 |
|
D．向 | 溶液變渾濁 | 酸性： |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，以下不是金屬冶煉方法的是
A.2HgO
2Hg＋O2↑
B.2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑
C.SiO2＋2C
Si＋2CO↑
D.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
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【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?/span>624kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是______。
(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。
②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式；A_______B_______
(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______。
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_______ (填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是_______：。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_______，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_______。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：_______ (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)
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