早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)
4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是 ( )
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同 |
| C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極 |
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O 
Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是：
| A．鎂為負極，發生氧化反應 |
| B．可以選擇堿性溶液作為電解質 |
| C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高 |
| D．正極的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發生轉移．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法不正確的是
| A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發生的電極反應是：Ag++e-=Ag |
| B．稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108．0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96．5C |
| C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋．若沒有收集網袋，測量結果會偏高 |
| D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是（ ）
| A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 |
| B．石墨電極附近溶液呈紅色 |
| C．溶液中的Na+向石墨電極移動 |
| D．銅電極上發生還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：
↑。下列說法不正確的是
| A．石墨電極上產生氫氣 |
| B．銅電極發生的電極反應為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O |
| C．銅電極接直流電源的正極 |
| D．當有0．1 mol電子轉移時，有0．1 molCu2O生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（ ）
| A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋ |
| B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕 |
| C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH--8e-=C
+7H2O,下列敘述正確的是( )。
| A．通入甲烷的一極為正極 |
| B．通入氧氣的一極發生氧化反應 |
| C．該電池總反應為CH4+2O2+2OH-=C+3H2O |
| D．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面結論正確的是( )。
| A．Pb為正極,被氧化 |
| B．溶液的pH不斷減小 |
C．S 只向PbO2處移動 |
| D．電解液密度不斷減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )
| A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕 |
| B．一段時間后，a管液面高于b管液面 |
| C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 |
| D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋ |
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