Question

鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO₂+H₂O  Mg(OH)₂+Mn₂O₃。下列說法不正確的是：

A．鎂為負極，發生氧化反應

B．可以選擇堿性溶液作為電解質

C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高

D．正極的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－

Answer 1

C

解析試題分析：鎂錳干電池的電化學反應式為Mg+2MnO₂+H₂O═Mg(OH)₂+Mn₂O₃，分析可知鎂失電子發生氧化反應，做負極，故A正確；鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO₂+H₂O═Mg(OH)₂+Mn₂O₃，負極電極反應為Mg-2e^－+2OH^－=Mg(OH)₂，電解質溶液為堿性溶液，故B正確；負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結合生成氫氧化鎂沉淀，Mg-2e^－+2OH^－=Mg(OH)₂，氫氧根離子濃度減小，正極電極反應2MnO₂+H₂O+2e^－═Mn₂O₃+2OH^－過程中生成氫氧根離子，所以正極附近溶液pH增大，負極附近溶液pH減小，故C錯誤；正極是MnO₂得到電子發生還原反應生成Mn₂O₃，正極的電極反應為2MnO₂+H₂O+2e^－═Mn₂O₃+2OH^－，故D正確；故選C。
考點：考查原電池原理的分析應用。