【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 從能量角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴
【答案】D
【解析】
A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸；
B、氯化鎂易水解，為防止水解過程③中結晶出的MgCl2·6H2O要在氯化氫氣流中加熱脫水制得無水MgCl2；
C、電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能；
D、溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素；
A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，過量的氯化鋇溶液不能用稀鹽酸除去，所以會產生雜質，故A錯誤；
B、氯化鎂易水解，為防止水解，過程③中結晶出的MgCl2·6H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B錯誤；
C、電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，故C錯誤；
D、溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，故D正確；
故選D。
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【題目】甲、乙、丙三個容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5 molA 0．5 molB | 1.5 molA 0．5 molB | 6.0 molA 2．0 molB |
下列說法正確的是
A. 10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C. 若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡時A的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。請回答下列問題：
（1）ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）
①裝置A中反應的化學方程式為_____________。
②欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）ClO2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物。__
④ClO2與Na2S的反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是________（任寫一條）。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。
⑴ 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________________；
⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;
⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO
的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________(填序號)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)
①上述滴定過程中的終點現象為______________________________________；
②按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： 
B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： 
C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
D. 向
中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 
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【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問題：
（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。
（2）寫出步驟Ⅰ 中反應的總化學方程式為NaCl+ ═NaClO3+ 。_____
（3）已知MgCl2 溶液受熱時易水解（和水反應）生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式__________________________________。
（4）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_______________。
A．N2 B．H2 C．CO2 D．空氣
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【題目】我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）
A. “藥金”實質上是銅鋅合金
B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅
C. 用王水可區別黃金和“藥金”
D. 用火焰灼燒不能區別黃金和藥金
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中 A 為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：
（1）向反應容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A 中發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；
（2）能證明A 中發生的是取代反應，而不是加成反應，試管C 中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現象分別是___________，________；
（3）反應 2 min～3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是______、_____；
（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：
已知：a．RNO2 
RNH2
b．苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
c．
+H2SO4(濃)
+H2O
①A 轉化為 B 的化學方程式是________；
②E 的結構簡式為__________
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