【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（ ）
A.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
B.將容器體積變為5 L，Z的平衡濃度變為原來的2倍
C.Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/（Ls ）
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
【答案】C
【解析】解：A．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則物質Y的轉化率增大，故A錯誤； B．體積減小一半，若平衡不移動，Z的濃度為原來的2倍，但增大壓強平衡正向移動，則Z的平衡濃度變大于原來的2倍，故B錯誤；
C．Y濃度變化表示的反應速率為 
=0.0005 mol/（Ls ），故C正確；
D．若升高溫度，X的體積分數增大，可知升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故D錯誤；
故選C．
經60s達到平衡，生成0.3mol Z，則
2X（g）+ | Y（g） | Z（g） | |
起始 | 1 | 1 | 0 |
轉化 | 0.6 | 0.3 | 0.3 |
平衡 | 0.4 | 0.7 | 0.3 |
A．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動；
B．體積減小一半，若平衡不移動，Z的濃度為原來的2倍，但增大壓強平衡正向移動；
C．結合v= 
計算；
D．若升高溫度，X的體積分數增大，可知升高溫度，平衡逆向移動．
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對數為10 NA
B.0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數都為0.2NA
C.標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態產物的分子數為 
NA
D.1 mol甲醇與足量鈉反應，轉移電子數目為2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為： 
現有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2﹣COOH，由此推斷此二烯可能的結構簡式為（ ）
A.（CH3）2C═C（CH3）CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3
C.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）═CH2
D.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2CH═CHCH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組準備用環己醇制備環己烯，查得相關資料如下．反應原理： 
反應物與產物的物理性質：
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
（1）實驗過程中可能發生的有機副反應的方程式為 ．
（2）根據上述資料，裝置（A，B，C）最適宜用來完成本次制備實驗． 
（3）制備粗產品 將5mL加入試管A中，再加入10m ， 搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全．
（4）粗產品提純 ①環己烯粗產品中含有環己醇和少量酸性雜質等．粗產品需依次經過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗．在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是；分液時，環己烯應從分液漏斗的（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的環己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入圖D所示裝置的（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產品時，溫度計顯示的溫度應為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下面是4種粒子的結構示意圖：
圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．
（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
①寫出D單質的電子式_____________________；
②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；
③E和F分別形成的氣態氫化物中較穩定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；
④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；
（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是 （______）
A．金屬性：N＞Q B．最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
C．簡單離子半徑：Q＞N＞X D．原子序數：Z＞M＞X＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是（ ） 
A.改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
C.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D.實驗中應記錄測量出的最高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 
、Fe2+、Fe3+、CO 
、SO 
、SiO 、NO 
中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色． 請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ．
（2）溶液X中，關于N03﹣的判斷一定正確的是 ． a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為 ．
（4）轉化⑥發生反應的現象為 ．
（5）轉化④中產生H的離子方程式為 ．
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
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【題目】常溫下，用0.02molL﹣1MOH溶液滴定100mL0.01molL﹣1HA溶液，如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）．回答下列問題： 
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為 ， 滴定時眼睛注視 ．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c（OH﹣）=mol/L．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的由大到小的關系： ．
（4）K點所對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數值變小的是（填序號） ①c（H+） ② 
③c（OH﹣） ④ 
．
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