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【題目】垃圾資源化的方法是（）
A.填埋
B.焚燒
C.堆肥法
D.分類回收法

【答案】D
【解析】解：A、因填埋的垃圾并沒有進行無害化處理，殘留著大量的細菌、病毒；還潛伏著沼氣重金屬污染等隱患．其垃圾滲漏液還會長久地污染地下水資源，故A錯誤；B、用焚化技術垃圾轉化為灰燼、氣體、微粒和熱力，能夠減少原來垃圾約八成的質量和九成五的體積．由于焚燒過程中會產生如二噁英的強致癌物，故B錯誤；
C、因堆肥法對垃圾分類要求高、有氧分解過程中產生的臭味會污染環境，容易造成二次污染，故C錯誤；
D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 (　　)

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）． ①反應的熱化學方程式為．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是．
（2）已知熱化學方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學方程式：．
（3）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol H2O分子中含有6.02×1023個微粒 B. 44gCO2中含有1.204×1024個O原子

C. NH3的摩爾質量為17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等．
（1）下列△H表示物質標準燃燒熱的是；表示中和反應反應熱的是．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：　．
（3）根據題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H= ．
（4）反應E的△H6可以用如圖所示的裝置進行測量．實驗中直接測定的數據是；從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖所含的全部元素是（）
A.C，H，O
B.C，O
C.H，O
D.C，H，N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（）
A.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
B.將容器體積變為5 L，Z的平衡濃度變為原來的2倍
C.Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/（Ls ）
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）
A.冶煉廠的白色煙塵
B.石灰窯的白色粉未
C.聚乙烯等塑料垃圾
D.白色建筑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（）
A.圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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