Question

【題目】回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________。

（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。

（3）電負(fù)性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：_______________________________。

（5）已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子，白球?yàn)?/span>K+，立方體晶胞邊長為a pm，K2PtCl6的相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為________g·cm3（列出計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】 sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種 < 磷原子3p軌道處于半充滿狀態(tài)，不容易失去電子 氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大 4×1030M/(a3 NA)

【解析】

（1）基態(tài)Ga原子價電子4s24p1，由此寫出價電子排布圖；

（2）NO2＋中N原子價層電子對個數(shù)=2+（5-1-2×2）/2=2、NO3－中N原子價層電子對個數(shù)=3+(5+1-2×3)/2=3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型；與NO2＋互為等電子體的微粒中含有3個原子、價電子數(shù)是16；

（3）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（4）氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大。

（5）由均攤法，結(jié)合ρ=m/V計(jì)算。

（1）基態(tài)Ga原子價電子4s24p1，由此寫出價電子排布圖：；

（2）NO2＋中N原子價層電子對個數(shù)=2+（5-1-2×2）/2=2、NO3－中N原子價層電子對個數(shù)=3+(5+1-2×3)/2=3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型，前者是sp雜化、后者是sp2；與NO2＋互為等電子體的微粒中含有3個原子、價電子數(shù)是16，與該離子互為等電子體的有SCN－、CO2、CS2、N3－等中的任一種；

（3）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性:磷<硫；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能磷大于硫的原因是：磷原子3p軌道處于半充滿狀態(tài)，不容易失去電子；

（4）氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大。

（5）晶胞邊長為apm=a×10-10cm，晶胞體積=（a×10-10cm）3，該晶胞中白球K+個數(shù)為8，[PtCl6]2-離子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，其晶體密度=m/V=4M/[（a×10-10cm）3NA]=4×1030M/(a3 NA)g·cm－3.