【題目】含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列說法中正確的是（ ）
A.NaCl是還原產(chǎn)物
B.NaClO只含有離子鍵
C.當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)
D.使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為 ClO﹣+CH3COOH═HClO+CH3COO﹣
【答案】D
【解析】解：A．NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O，反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，故A錯誤； B．NaClO含Cl﹣O共價鍵及離子鍵，故B錯誤；
C．當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl2時，氣體物質(zhì)的量= 
=0.1mol，氯氣從水溶液中揮出，氯氣和水反應(yīng)，能溶于水，氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)數(shù)目小于6.02×1022個，故C錯誤；
D．滴加食醋，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO，發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO﹣+CH3COOH=HClO+CH3COO﹣ ， 故D正確；
故選D．
閱讀快車系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖a、b均為鉑電極,電解一段時間后，燒杯中溶液的pH增大,則選用的電解質(zhì)溶液可以是（ ）
A. H2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2SO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. N、O、F最高正價依次升高
B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難
C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低
D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)。
C. 晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極)：
（1）電極a為______極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________；
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______（填“增大”或“減小”）；
（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為_____________________；
（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。
（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） 
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:
步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。
步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。
書驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-
CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。
（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。
（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過計算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構(gòu)成化合物甲、乙、丁及結(jié)構(gòu)丙的示意圖，下列說法錯誤的是
A. 若基因在結(jié)構(gòu)丙上呈線性排列，則甲的單體用雙縮脲試劑檢測呈紫色
B. 若丁是真核細(xì)胞中良好的儲能物質(zhì)，則其合成場所為一種具膜的細(xì)胞器
C. 若丙是原核細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成場所，則乙徹底水解產(chǎn)物有6種
D. 若丙是一種生物膜，則其功能與膜上甲的種類和數(shù)量有關(guān)
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com