Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

Answer 1

【答案】C

【解析】A、溶液呈中性，是氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的是相等，1molNaHSO4電離出1mol氫離子和1mol的硫酸根離子，而中和1mol氫離子需1mol氫氧根離子，氫氧化鋇電離產(chǎn)生1mol氫氧根離子的同時(shí)電離出0.5mol鋇離子，所以硫酸根離子過量，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B、Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：ClO－＋CO2(少量)＋H2O===HCO3-＋HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O，C項(xiàng)正確；D、次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將正四價(jià)的硫氧化為正六價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。