Question

【題目】I．計算以下數值（均為25℃時）

（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________

（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發生反應的化學方程式_______________________________

（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學方程式為______________________________

Answer 1

【答案】129：19.6Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3FeCl36H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

【解析】試題分析：I．（1）氨水抑制了水的電離，氨水中氫離子是水電離的，據此計算出pH；

（2）先判斷酸堿過量問題，再利用pH=-lg(H+)計算；

（3）根據溶度積常數計算；

II．（1）根據水解原理和外界條件對鹽類水解的影響分析；

（2）SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鐵水解起到抑制作用。

解析：（1）某濃度的NH3H2O溶液中的氫離子是水電離的，也是溶液中氫離子濃度，即溶液中(H+)=1×10-12mol/L，則溶液的pH=12；

（2）pH=-lg(H+)，pH=12的氫氧化鈉溶液中(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L。pH=3的H2SO4 溶液中氫離子濃度，則c(OH-)=(0.01mol/L×V堿0.001mol/L×V酸)/(V酸+V堿)

=0.0001mol/L，解得：V酸：V堿=9：1；

（3）Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=3.2×10-11，如果溶液中Qc＞Ksp[Mg(OH)2]就能產生沉淀，c(OH-)==4×10-5 mol/L，則(H+)=2.5×10-10mol/L，所以pH=9.6；

II．（1）酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產生堿性，水解離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，石膏能與碳酸根離子反應，平衡向左移動，OH-濃度降低，降低堿性，石膏電離出的Ca2+與CO32-結合生成更難溶的CaCO3 ，反應方程式為：Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；

（2）使SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，反應的化學方程式為：FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。