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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O₂)=" 0.0l" mol·L^-1·s^-1　　　 B．v (NO)="0.002" mol·L^-1·min^-1
C．v (H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1　　　 Dv (NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

試題分析：根據(jù)v=△n/△tV代入數(shù)據(jù)計(jì)算得v（NO）v（NO）="0.002" mol·L^-1·s^-1，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、v（O₂）="0.0025" mol·L^-1·s^-1，錯(cuò)誤；B、v（NO）="0.002" mol·L^-1·s^-1，選項(xiàng)中單位錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；C、v（H₂O）="0.003" mol·L^-1·s^-1，正確；D、v（NH₃）=v（NO）="0.002" mol·L^-1·s^-1，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)．試寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于A₂ + 3B₂

2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L?s) B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s) D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是 ( )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C0₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一
反應(yīng)②2CO(g)+0₂(g)

2C0₂(g) △H₂="b" kJ·mol^-
反應(yīng)③2Fe(s)+0₂(g)

2FeO(s)△H₃
（1） △H₃=          (用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為              ，CO的平衡濃度為               。
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有         (填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是         (填序號(hào))(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）右圖表示溫度為T(mén) K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行。得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0~1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為 kJ。
③此條件下，反應(yīng)：N₂ + 3H₂

2NH₃的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車(chē)尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                       .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是(填序號(hào))__________。
A．T₁>T₂         B．T₁<T₂   C．T₁=T₂      D．無(wú)法比較
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)__________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L^－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O₂)＝；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。
總反應(yīng)為:2CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH。
過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為

。式中

指物質(zhì)

的反應(yīng)速率，

、

是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H₂O₂)/ mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1、2中，

(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)

="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．

與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

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