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某同學進行如下實驗，檢驗化學反應中的能量變化．
實驗中發現反應前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應是______熱反應、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是______熱反應．試寫出①中反應的離子方程式：______．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低，根據溫度升高，反應放熱，溫度降低，反應吸熱，所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱反應，Al跟鹽酸反應方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，則離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：放；吸；2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學方程式不正確的是( )

A．CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是( )

A．

══

B．

══

C．

══

D．

══

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列說法正確的是______
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發生能量的變化
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe-2e^-=Fe²⁺
C．放熱反應發生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應物不再轉化為生成物
（2）25℃、101kPa條件下，8gCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出445kJ熱量．
寫出CH₄燃燒的熱化學方程式______
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1則b=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．伴隨著能量的變化過程，就是發生化學反應的過程

B．物質燃燒一定是放熱反應

C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生

D．吸熱反應不加熱就不會發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法錯誤的是（　　）

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

C．增大H₂濃度可以使CO全部反應

D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當前世界范圍內都在積極發展新能源和可再生能源，走可持續發展之路．下列有關做法跟此無關的是（　　）

A．將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴

C．開發和利用太陽能、生物質能、風能等，如在我國西部和沿海地區興建太陽能、風力發電站等

D．合理開發利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O₂)=" 0.0l" mol·L^-1·s^-1　　　 B．v (NO)="0.002" mol·L^-1·min^-1
C．v (H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1　　　 Dv (NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

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