【題目】
可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能
A. 質子數為78，中子數為53B. 質子數為54，中子數為131
C. 質子數為53，質量數為127D. 質子數為78，質量數為131
【答案】C
【解析】
可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能
A. 質子數為78，中子數為53 B. 質子數為54，中子數為131
C. 質子數為53，質量數為127 D. 質子數為78，質量數為131
中含有質子數為53，質量數為131，則中子數為131-53=78，質子數相同，中子數不同的同一類原子，互為同位素，由此判斷。
A. 質子數為78，中子數為53，與碘不是同一種素，故A錯誤；
B. 質子數為54，中子數為131，與碘不是同一種素，故B錯誤；
C. 質子數為53，質量數為127，中子數為74，二者都是核素，質子數相同，中子數不同，互為同位素，故C正確；
D. 質子數為78，質量數為131，與碘不是同一種素，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發生還原反應
B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液
D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是典型晶體的結構示意圖，從①到⑥對應正確的是：
選項 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
A | NaCl | 單質硅 | CaF2 | Au | CO2 | K |
B | CaF2 | SiC | 金剛石 | Cu | CO2 | CsCl |
C | CsCl | 金剛石 | CaF2 | Cu | CO2 | Mg |
D | NaCl | BN | Au | CaF2 | CO2 | Na |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）H2O的摩爾質量為：_____________，36 g 水的物質的量為：________________。如果將這36g水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：__________。
（2）6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數與___________ mol H2O2所含的氫原子數相等。
（3）1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數約為：_________NA。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。
（1）氯酸鉀氧化法：化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應中轉移的電子數為______，向反應后溶液中加______溶液得到KIO3。
（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：
①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時，發生反應的化學方程式為______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地攪拌，反應機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應的離子方程式為______。
當反應進行到1.5min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失，則第______步反應速率快。
④改變反應溫度，重復上述實驗，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）。根據圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：_________。
（3）山東省已下調食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1).對于下列反應:2SO2 + O2 
2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應速率為__________。
(2)反應N2+3H2
2NH3 ΔH<0 ,達平衡后,不同時刻改變外界條件時正逆反應速率變化如圖,請判斷某時刻所改變的條件。
可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應得到：
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以發生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發生縮聚反應
D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為4∶3
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【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。
（1）基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含
鍵和π鍵的數目之比為___________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。
（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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