【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應得到：
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以發生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發生縮聚反應
D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為4∶3
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應后，剩余固體質量為bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）
（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能
A. 質子數為78，中子數為53B. 質子數為54，中子數為131
C. 質子數為53，質量數為127D. 質子數為78，質量數為131
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖示與對應的敘述符合的是
A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2
C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是
①標況下11.2L NH3②1molHe③9gH2O④1.204×1023個H3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，測得有關實驗數據如下：
容器編號 | 溫度/K | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | |
下列說法正確的是( )
A. 正反應的平衡常數K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 達到平衡時，體系中c(CH3OH)關系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
D. 530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環分解制氫氣，原理如下：
①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g) ΔH1
②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g) ΔH2
③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH3
則：ΔH3與ΔH1、ΔH2的關系為ΔH3＝________。
(2)納米鐵是重要的儲氫材料，可用下列反應制得：Fe(s)＋5COFe(CO)5(g) ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同溫度下進行反應，測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖1所示。
①T1________(填“>”或“<”)T2。
②T2溫度下，上述反應的平衡常數K＝________(結果不要求帶單位)。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩定。
①工業上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應制得K2FeO4，反應的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。
②已知K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數與pH的關系如圖所示。
向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為____________________________________。
(4)電解法可制得K2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數之差與Y的原子序數相同，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。下列說法正確的是（ ）
A. Z單質與WYZ在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Z>W
B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現了X2Z2Y4的還原性
C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩定性依次增強
D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學鍵的類型完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨浸菱鋅礦制備活性氧化鋅，成本低，選擇性好，其工藝流程如下:
(1)濾渣Ⅰ主要成分的化學式為___________。
(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子，可加入試劑Ⅰ除去，試劑Ⅰ為___________，在實際操作過程中加入量遠高于理論量，可能的原因是___________。
(3)過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，經水蒸汽加熱法可析出堿式 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反應化學方程式為___________。
(4)蒸氨過程中會有部分氨氣逸出，可用電化學氣敏傳感器監測環境中NH3的含量，原理如圖所示。負極的電極反應為___________，假設蒸氨過程中逸出氨氣16.8L (標準狀況)進入傳感器，另一極需要通入標準狀況下O2的體積為___________。
(5)蒸氨完成時，廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L，若殘余氨濃度過低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨濃度降低，不利于循環使用；若殘余氨濃度過高，會導致___________。
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