【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。
下列說法不正確的是（ ）
A. 水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中
C. 實驗過程中發現儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加
D. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品
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【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是( )
A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L
C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7
D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
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【題目】錳及其化合物在工農業生產和科技領域具有廣泛的應用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。
（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為________________________。
（2）該反應的離子方程式為_____________________。
（3）（NH4）2S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得，若硫酸的結構簡式為
，則H2S2O8的結構簡式為 ________________。
Ⅱ．實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
已知：①部分難溶物的溶度積常數如下表所示。
難溶物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
溶度積常數 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時，可認為該離子沉淀完全。
（1）“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為________________________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。
（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為________________________。
（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。“還原”時發生的置換反應在化學上又叫作__________。
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【題目】某有機物的結構簡式如下所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（ ）
A. 苯環上的一氯代物有3種
B. 含有2種宮能團
C. 能發生氧化反應、取代反應、還原反應
D. 分子中的所有碳原子一定共面
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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系
B. 
C. 溶液中水的電離程度：M>N
D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）
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【題目】工業上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2，同時生成CO2。某學習小組在實 驗室中模擬H2的工業生產過程并測定其產率，實驗裝置如下所示。
（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。
（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號）。
①向裝置A、B、C、D中分別加入相應試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。
②加熱裝置B處硬質玻璃管。
③關閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。
④點燃裝置A處酒精燈。
⑤待裝置B處木炭粉完全反應后，停止加熱。
（3）裝置B處硬質玻璃管中發生的所有反應的化學方程式為______________________。
（4）讀取B氣管讀數時，應注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數，則導致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為V3mL。
①達到滴定終點時的現象為____________________________________________。
②H2的產率為______________________（列出代數式即可）。
③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產物的物質的量。
（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_________________________________。
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【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是
A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關
B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原
C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
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【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應達到平衡時，X的體積分數為10%
B. 該溫度下反應的平衡常數K＝16
C. 保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1
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