Question

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為 （    ）

A．(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．(a-b)mol

D．(a+b) mol

Answer 1

A

解析試題分析：發生的反應為：①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O； ②2FeCl₃+Fe=3FeCl₂. ③Fe+2HCl= FeCl₂+H₂↑.由于向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，說明溶液中不含有Fe³⁺.完全為Fe²⁺.由③可得Fe-- H₂。n(H₂)=n(Fe)=bmol,,則還有 (a-b)mol.由①②可得Fe₂O₃---2FeCl₃----Fe可知發生該反應的Fe的物質的量為(a-b)mol÷2="(a-b)/2" mol因此在固體混合物中的鐵粉的物質的量為bmol+(a-b)/2 mol=(a+b) mol。所以選項為A。
考點：考查Fe₂O₃、Fe的化學性質及Fe³⁺的檢驗的知識。