有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2．24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是( )
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe4O5 | D．Fe5O7 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對I~IV的實驗操作現象判斷正確的是
| A．實驗I：產生紅褐色沉淀 | B．實驗II：溶液顏色變紅 |
| C．實驗III：放出大量氣體 | D．實驗IV：先出現白色沉淀，后溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO3。關于該物質的說法正確的是
| A．該物質屬于兩性氫氧化物 |
| B．該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物 |
| C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H＋ |
| D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于Fe2＋和Fe3＋的敘述中。錯誤的是
| A．Fe2＋的水溶液為淺綠色 |
| B．Fe3＋的水溶液為黃色 |
| C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有還原性 |
| D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現紅色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法正確的是
| A．反應后的固體混合物中還含有碳 |
| B．反應后的固體混合物總質量為13.6 g |
| C．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol |
| D．反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2003年諾貝爾化學獎授予了美國科學家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內呈現的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na+、K+在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關于鈉、鉀的說法正確的是
| A．單質鈉的密度比鉀的密度小 |
| B．Na+和K+常用作氧化劑 |
| C．鈉和鉀都是短周期元素 |
| D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為 （ ）
A． (a+b) mol | B．(a-b) mol | C．(a-b)mol | D．(a+b) mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學方程式為：
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
| A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4 |
| B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-) |
| C．焙燒產生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432 t |
| D．工業上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 |
NaAlO2＋3Ni(OH)2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各 加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數的大小順序為( )
| A．甲<乙<丙<丁 | B．丁<甲<乙＝丙 |
| C．甲＝丁<乙＝丙 | D．丁<甲<乙<丙 |
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