【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如下：
下列敘述錯誤的是
A.“溶浸”中產生的氣體是氨氣
B.“濾渣1”是SiO2
C.“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是轉化為硼酸沉淀
D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用
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【題目】取軟錳礦石（主要成分為
）
跟足量濃鹽酸發生如下反應（雜質不參與反應）
，制得
（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 這種軟錳礦石中的質量分數為
B. 被氧化的
的物質的量為
C. 參加反應的
的質量為
D. 被還原的的物質的量為
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。
請回答下列問題：
(1)E的結構簡式為________，D分子內含有的官能團是________(填名稱)。
(2)寫出反應②的反應類型：________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)某同學欲用圖2裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。
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【題目】反應4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（ ）
A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol
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【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應用于電鍍、醫藥、印染等工業。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質)為原料生產NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：
流程一：
流程二：
已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－39 | 10－34 | 10－15 |
回答下列問題：
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。
(2)流程一中“堿浸”時發生反應的離子方程式為_________________、___________________。
(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發生反應的離子方程式是____________________________________________；第二步，調節溶液的pH。
(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產物。
(5)由己知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
C. t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率
D. t3后的單位時間段內，無論是用M表示還是用N表示，反應速率均為0
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區域3的是
A.IBr + H2O == HIO + HBr
B.2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
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【題目】寫出下列反應的方程式，并注明氧化劑、還原劑、氧化產物。
①用CO還原Fe2O3煉鐵，化學方程式:___________________________________。氧化劑：__________，還原劑____________
②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的離子方程式：______________________________.
氧化劑: ____________，氧化產物_____________。
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【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式：___。
（2）步驟②的操作名稱是___。
（3）步驟④中所加物質X為___。
（4）步驟⑤的操作是___。
（5）步驟⑥應調節溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl品體，目的是___。
（6）在CuCI的生成過程中，可以循環利用的物質是___，理論上___(填“需要”或“不需要”)補充(不考慮調節等消耗)；理由是___。
（7）エ業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發生的電極反應：___。
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