【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
C. t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率
D. t3后的單位時間段內，無論是用M表示還是用N表示，反應速率均為0
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應用于工業生產。
I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
（1）寫出裝置A中，發生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____
（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）
（3）上述D裝置的作用是____
Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。
方法二：銅粉還原CuSO4溶液
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)。
（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現象，即表明反應已經完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）推斷各符號所代表的物質的化學式：
A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。
（2）分別寫出反應②⑤的化學方程式：
②________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
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【題目】某化學興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產物。查到如下信息：
摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
I.制備摩爾鹽
(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。
(2)蒸發濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。
(3)該小組用滴定法測產品純度。現稱取a g該產品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產品的純度為____________。
II.探究摩爾鹽受熱分解的產物
(4)驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)
②A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。
(5)探究分解產物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。
①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。
②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式__________________________________________。
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【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如下：
下列敘述錯誤的是
A.“溶浸”中產生的氣體是氨氣
B.“濾渣1”是SiO2
C.“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是轉化為硼酸沉淀
D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用
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【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為__(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數__。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將___。
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____。
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【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
將Na2O2逐漸加入上述混合解液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如下圖所示。
回答下列問題：
(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質的量填入下表(可以不填滿，也可以增加)：_________
(2)圖中a＝_________，6＝_________，c＝_________
(3)簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：_________________________
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【題目】已知：①R-NO2
R-NH2；②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
(1)A轉化為B的化學方程式是______________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①②物質的結構簡式：①__________，②_______。
(3)苯的二氯代物有________種同分異構體。
(4)有機物
的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣并說明溶液的酸堿性：
（1）CH3COONa _____，溶液呈___性；
（2）BaCl2 ______，溶液呈______性；
（3）CuCl2 _____，溶液呈_____性。
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