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【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 摩爾是表示物質的量的單位,每摩爾物質含有6.02×1023個分子

B. 2H既可表示2個氫原子,又可表示2 mol氫原子

C. 相同物質的量的CO和CO2所含的原子總數目之比為2∶3

D. 相同質量的CO和CO2所含的原子總數目之比為1∶1

【答案】C

【解析】

A.摩爾是物質的量的單位，并且每摩爾物質含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或離子，A錯誤;

B.2H只表示2個氫原子，B錯誤;

C. 相同物質的量的CO和CO2所含的原子總數目之比為2∶3，C正確；

相同質量的CO和CO2所含的原子總數目之比為22∶21，D錯誤。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是（）
A.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B.堿式滴定管未用標準堿液潤洗
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
D.滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2+,在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應的化學方程式為________________。

（3）金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為___________________。

（4）H3PO3的工業制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）上述反應，其中是氧化還原反應的有___個；寫出試劑X的化學式___。

（2）反應②的離子反應方程式______________。

（3）反應①后過濾的沉淀為_____，簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程____。

（4）反應①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。

（5）請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作: ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氬氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質能與H2反應

H2+F2═2HF	在暗處能劇烈化合并發生爆炸
H2+Cl2═2HCl	光照或點燃發生反應
H2+Br2═2HBr	加熱至一定溫度才能反應
H2+I2═2HI	不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解

（1）鹵族元素位于周期表中的族．
（2）用電子式表示HCl的形成過程．
（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，（填字母）．
a．單質的熔沸點逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO3﹣有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3﹣氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．

實驗裝置	編號	溶液X	實驗現象
	實驗Ⅰ	6molL﹣1稀硝酸	電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色．
	實驗Ⅱ	15molL﹣1濃硝酸	電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色．

（1）實驗Ⅰ中，鋁片作（填“正”或“負”）極．液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是．
查閱資料：活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3﹣被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉．
①反應后的溶液中含NH4+ ．實驗室檢驗NH4+的方法是．
②生成NH4+的電極反應式是．
（4）進一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象．A、B產生不同現象的解釋是．
②A中生成NH3的離子方程式是．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是（）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣

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