Question

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（ ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】熱化學方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 的意義是298K、101KPa時，1mol H2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g) 放出183kJ的熱量。A項，缺少溫度和壓強，無法確定一定體積氣體的物質的量，無法確定2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收的熱量，錯誤；B項，氣態氯化氫轉化為液態氯化氫放出熱量，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態氯化氫放出的熱量大于183kJ，錯誤；C項，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量，正確；D項，反應熱表示每摩爾反應吸收或者放出的熱量，不能表示單個分子之間的反應吸收或放出的熱量，錯誤。