【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A.CuO+H2
Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】A
【解析】
A.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氫元素和銅元素化合價發(fā)生變化，同時也是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，所以既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，故A正確；
B.二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，也沒有單質(zhì)參與，則既不是氧化還原反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，故B錯誤；
C.一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)中，碳元素和鐵元素化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D.過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素化合價發(fā)生變化，但反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，所以是氧化還原反應(yīng)但不是置換反應(yīng)，故D錯誤；
綜上所述，答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高溫度
增大
D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)序號 | 0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | 水的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
則V1＝________ mL，V2＝________ mL。
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：
ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____I－＋____Fe3＋ 
____I2＋____Fe2＋。
②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。
（1）Y與Z可形成多種化合物。
① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________(用元素符號描述)。
② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。
（2）Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
（3）含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。
（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示：
已知：—CHO
—COOH
下列判斷正確的是
A. 生成有機(jī)物⑥的原子利用率為100%
B. 有機(jī)物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 有機(jī)物③④在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示
主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+N2+6H2O
某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。
(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。
(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號)。
A.溫度計 B水浴加熱裝置
C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。
已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0
10—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖沒有發(fā)生水解 |
B | 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色 | SO2是酸性氧化物，還具有漂白性 |
D | 分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀 | 溶液中存在：I3－ |
A. AB. BC. CD. D
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