【題目】下列實驗操作、現象及結論均正確的是
實驗操作、現象 | 結論 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產生 | 蔗糖沒有發生水解 |
B | 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色 | SO2是酸性氧化物，還具有漂白性 |
D | 分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液變藍，b中產生黃色沉淀 | 溶液中存在：I3－ |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（ ）
A.CuO+H2
Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑，有關數據如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔點/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸點/℃ | 132 | 173 | — | — |
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2。回答下列問題：
Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。
（1）用裝置A制取H2，其優點是________________；D中反應的化學方程式為____________________；裝置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反應，如果溫度控制不當，產品中會含單質鐵，檢驗產品中是否含鐵的方案是____________________________。
Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%。反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應中，還原劑是____________。
（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是____________________________。
（5）冷卻后，將三頸瓶內物質經過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產品。
①洗滌所用的試劑可以是____________________________；
②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A和C為原料合成治療多發性硬化癥藥物H的路線如下：
已知：
①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。
②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為________，D的結構簡式為_______。
(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。
(3)B→D、E→F的反應類型分別為_______。
(4)F→G的化學方程式為________。
(5)與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。
(6)設計由B和
為原料制備具有抗腫瘤活性藥物
的合成路線__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲可知，
點Kw的數值比
點Kw的數值大
B. 乙表示
溶液滴定
醋酸溶液的滴定曲線
C. 丙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的
D. 丁表示
、
兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將
時、的飽和溶液分別升溫至
時，溶質的質量分數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：
（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱：___________________________________________________。
（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：____________，____________。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）
A從海水中獲取蒸餾水____________；B從KCl溶液中獲取KCl晶體____________；
C分離CaCO3和水____________；D分離植物油和水____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列一句話中敘述了兩個值，前者記為
，后者記為
，和的關系從A、B、C、D中選擇，并填空。
A.
B.
C.
D.無法比較
（1）常溫下
的
與 
等體積混合后溶液中
和
：______；
（2）同溫度下， 
溶液中
水解百分率與
溶液中的水解百分率：______；
（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的
值仍然相同，則和的關系是：______；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中
：______；
（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和
值為12的溶液中水的電離度：______；
（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的值：______；
（7）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度：______；
（8）相同溫度下，
的
溶液中的
個數和
溶液中的個數：______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發展“碳一化學”，開發利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值。請回答下列問題：
(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5 kJ·mol-1， S(s)的燃嬈熱△H=-296.0 kJ·mol-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1，寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質硫的熱化學方程式：______
(2)在763 K、3.04×104 kPa時，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響。
①設H2和CO起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，則m、α、y三者的關系式為y=___。
②根據表中提供的數據，可得出反應物的比例對CO的平衡轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數影響的結論，選擇最佳反應物配比m=_______（填“l”、“2”或“3”），理由是_________。
(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應達到平衡時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系曲線圖：
①8000C時，其中最易被還原的金屬氧化物是______（填化學式），該反應的平衡常數K=_______。
②CO2還原PbO2的反應△H ___0（填“>”或“<”)。判斷依據是_________。
(4)科學家正在研究用固態物質作為火箭推進劑。固體推進劑（硝酸鉀和蔗糖的混合物）點燃后在燃燒室里燃燒，發生反應KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
