【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。塑料被廣泛應用于生產、生活各個領域。聚乙烯塑料屬于（ ）
A.金屬材料B.無機非金屬材料C.復合材料D.有機高分子材料
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【題目】探究30℃條件下pH對某動物體內兩種消化酶活性的影響，結果見下表。
回答下列問題：
（1）該實驗的因變量是 ，在實驗過程中需要添加緩沖液調節pH值，這是對實驗的 變量的控制。若要進一步確定淀粉酶的最適pH值，簡要的實驗思路是： 。
（2）消化酶的作用機理是 ，不能用雙縮脲試劑檢驗蛋白質是否被蛋白酶水解，除了因為蛋白質的水解產物也可以與雙縮脲試劑由顯色反應，還因為 。
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【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應為：____________________________。
（2）b電極上得到的氣體是_______，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 _____。
（3）若甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則最多能產生的氯氣體積為______L(標準狀況)。
（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：負極_______________。
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【題目】要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過（ ）
A.飽和NaHCO3溶液B.飽和石灰水
C.飽和Na2CO3溶液D.飽和食鹽水
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【題目】某有機物中有一個C6H5﹣，一個﹣CH2﹣，一個﹣C6H4﹣，一個﹣OH，則該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色結構有（ ）
A.三種
B.四種
C.五種
D.六種
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【題目】下表是某學生為探究AgCl沉淀轉化為Ag2S沉淀的反應所做實驗的記錄．
步 驟 | 現 象 |
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩． | 立即產生白色沉淀 |
Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液． | 沉淀迅速變為黑色 |
Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌． | 較長時間后，沉淀變為乳白色 |
Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液． | 產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解 |
Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液． | 產生白色沉淀 |
（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ．
（2）已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀轉化反應的平衡常數K ．
（3）步驟V中產生的白色沉淀的化學式為 ， 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ．
（4）為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因，設計了如下圖所示的對比實驗裝置． ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和 ， 試劑W為 ．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為 ．
③實驗表明：C中沉淀逐漸變為乳白色，B中沒有明顯變化．
完成C中反應的化學方程式：
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是：
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”
C.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數為6.02×1023
D.常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色
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