Question

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。制備裝置如下圖所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都為濃硫酸）

（1）用同一裝置Ⅰ、Ⅱ、III分別制備純凈干燥的NO和Cl2，下表中缺少的藥品是:

	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	燒瓶中	分液漏斗中
制備純凈Cl2	MnO2	濃鹽酸	①___
制備純凈NO	Cu	②___	水

（2）A的作用____________________________。

（3）NOCl的電子式_________。

（4）利用制得的NO和Cl2制備NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;裝置如上圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅷ中吸收尾氣時，Cl2發生反應的離子方程式為________________。

（5）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 飽和食鹽水 稀硝酸 平衡壓強（其他合理答案均可） e→f(或f→e)→c→b→d 通過觀察氣泡調節氣體的流速 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O

【解析】（1）制備純凈Cl2，首先用飽和食鹽水出去揮發的HCl，再用濃硫酸干燥氣體，所以缺少飽和食鹽水；制備純凈NO，需采用稀硝酸；

（2）A的作用是連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分流漏斗中液體順利流下；

（3）NOCl中各原子滿足核外8電子穩定結構，則N原子與O原子共用2對電子，與Cl原子共用1對電子，則電子式為

（4）①首先連接e，采用冷凝收集亞硝酰氯，由f連接c，亞硝酰氯（NOCl）易與水反應，無水氯化鈣能吸收水蒸氣，可以防止尾氣吸收裝置中的水蒸氣進入U型管，由b連接d，收集尾氣。

②通過觀察氣泡來判斷反應速率，從而調節氣體的流速；

③Cl2溶于水生成鹽酸與次氯酸，從而與氫氧化鈉反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（5）HNO3(濃)與3HCl(濃)反應中，N元素被還原，Cl元素被氧化，生成NOCl氣體和Cl2氣體以及H2O，配平方程式兩端即可。