Question

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b

C．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深

Answer 1

解；A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br₂）均為n₁建立化學(xué)平衡后，H₂的體積分?jǐn)?shù)是T₁時(shí)的大于T₂的，即T₁相對(duì)T₂來(lái)說(shuō)，可以認(rèn)為是改變溫度，H₂的體積分?jǐn)?shù)減大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎�反�?yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度由 T₁變?yōu)門₂是降低溫度，因此 T₁＞T₂，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)a和b來(lái)說(shuō)，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a＜b，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)溫度均為T₁時(shí)，加入Br₂，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的體積分?jǐn)?shù)會(huì)不斷增加，故C正確；
D．根據(jù)b的分析，b對(duì)a來(lái)說(shuō)，是向a中Br加入使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管Br₂的量在新基礎(chǔ)上會(huì)減小，但是Br₂的濃度比原來(lái)會(huì)增加，導(dǎo)致Br₂的濃度增加，顏色變深，即b點(diǎn)比a點(diǎn)體系的顏色深，故D錯(cuò)誤．
故選C．