Question

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發生反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）；△H＜0．  當溫度分別為T₁、T₂達平衡時，H₂的體積分數與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、由圖可知：T₁＞T₂
• B、a、b兩點的反應速率：b＞a
• C、為了提高Br₂（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
• D、T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

Answer 1

分析：A．該反應是正反應為放熱的化學反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動導致氫氣的含量增大，據此判斷；
B．對比兩個平衡狀態，可以看作向a的平衡狀態加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學平衡b，利用速率與平衡移動關系分析；
C．根據濃度對化學平衡移動的影響來分析；
D．加入溴平衡向正反應方向移動，HBr的體積分數與加入溴的量及轉化率有關．

解答：解：A．根據圖象可知，當加入的n（Br₂）均為n₁建立化學平衡后，H₂的體積分數溫度T₁的大于溫度T₂，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低，所以T₁＞T₂，故A正確；
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態，可以認為是向a的平衡狀態加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B正確；
C．將HBr液化并及時移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應方向移動，溴的轉化率增大，故C正確；
D．當溫度均為T₁時，加入Br₂，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，易錯選項是D，注意反應物的轉化率增大，生成物的體積分數不一定增大，這與反應物的量有關．