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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（　　）
A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
B.實驗②、③均為放熱反應實驗
C.②、③均未發生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

【答案】C
【解析】解：A、實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B、實驗②溶解為放熱反應，③為鹽的水解是吸熱反應，故B錯誤；

C、實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復分解，兩者均未發生氧化還原反應，故C正確；

D、③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用吸熱反應和放熱反應的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ，氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（）

A. 體系的壓強不再發生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為（）

A.X3YB.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態原子的核外電子排布式是．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是．
（3）X與Z中電負性較大的是． Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是，此離子中含有的化學鍵類型是， X﹣Z﹣X的鍵角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數為，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為．該化合物與MgO相比，熔點較高的是．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為gcm﹣3 ．（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）