Question

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（ ）
A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B.反應的氧化產物Mn2+
C.當反應產生標準狀況下2.24L O2 時，反應轉移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、O元素化合價由﹣1價變為0價，所以MnO4﹣是氧化劑、Na2O2是還原劑，故A錯誤；B．過氧化鈉是還原劑，則氧化產物是氧氣，故B錯誤；
C．生成標況下2.24L氧氣時，轉移電子的物質的量= ×2=0.2mol，故C正確；
D．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應該用稀硫酸，故D錯誤；
故選C．
該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、O元素化合價由﹣1價變為0價，所以MnO4﹣是氧化劑、Na2O2是還原劑，根據氧氣和轉移電子之間的關系式計算．