【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣ ， 且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質的量（ ）
A.
B.
mol
C.（ 
﹣ 
）mol
D. mol
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ） 
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小
D.產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%
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【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出． 
（1）若A裝置中固體藥品為MnO2 ， 寫出其離子反應方程式；若A裝置中固體藥品為KC1O3 ， 則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子數目為 ．
（2）裝置B的作用是和 ， 若C處發生了堵塞，則B中的現象 ．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是和 ．
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【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.SiO2 
SiCl4 
Si
B.FeS2 
SO2 
H2SO4
C.N2 
NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） 
Mg
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【題目】下列有關堿金屬的敘述中，正確的是 ( )
A. 灼燒氯化鉀時，火焰沒有特殊顏色B. 硝酸銣是離子化合物，易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高D. 氫氧化銣是弱堿
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示： 
部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產生MnOOH，該電池正極的電極反應式是 ． 如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變為Fe3+ ， 加堿調節pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續加堿調節pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是
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