Question

【題目】標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣ ， 且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質的量（ ）
A.
B. mol
C.（ ﹣ ）mol
D. mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3 ， 根據電荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣），根據氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合氣體中n（Cl2）= [n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣）]= n（Na+）= bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n（H2）=（ ﹣ ）mol，故選C．