部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
________________________________________________________________。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應： _________________________________________；
負極反應：__________________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年1月26日15時整，中國國產大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據(jù)結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是 (填序號)。
| A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機 |
| B．用鎂鋁合金制造運－20座椅 |
| C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線 |
| D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。
寫出該過程中的電極反應式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質量分數(shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：
(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________________。
(4)A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為________________。
(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為______________(用離子方程式表示和適當?shù)奈淖终f明)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率為96%，可產生質量分數(shù)為98%的硫酸 t。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。
| 方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
| 方法1：直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | （一） |
| 方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 | （二） | （三） |
| 你認為最合理的其他方法是： （四） | ||
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應。某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究。
查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：
| 物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565[ |
| 沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ┄ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。
（2）第②步加H2O2的作用是 ;
調溶液pH的目的是使 生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:
上述三種方案中, 方案不可行,原因是 ;
從原子利用率角度考慮, 方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式w= ;
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是 。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子
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