明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中Al的配位數是 。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸 t。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變為無色。
對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現象是 。
②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？
(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
(3)驗證濾液B含Fe3＋，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質的主要成分是 (填化學式)，寫出該溶質的一種用途： 。
(5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質的組成可能是：
① ；② ；③ ；④ 。
(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
①分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質是 ，原NaOH溶液的物質的量濃度是 。
②A曲線表明，通入CO2后，溶液中的溶質是 ，與鹽酸反應產生CO2的最大體積是 mL(標準狀況)。
③B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質的化學式為 ，其物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
________________________________________________________________。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應： _________________________________________；
負極反應：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學性質有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點為77 ℃。
（1）加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
（2）將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時生成NO,寫出反應的化學方程式_____________；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實驗操作是_____________。
（3）為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產物，某探究小組利用下圖裝置進行實驗。(圖中夾持和加熱裝置去)
往試管A中加人研細的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體。
①當導管口不再有氣池冒出時，反應停止，拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
（4）鋅與Cu(NO3)2溶液能發生反應。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應初期有大量無色氣泡冒出，同時鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分，并設計的實驗步驟，請填寫下表。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:
(1)實驗室實現“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯。“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為 、 、過濾和洗滌。
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學反應方程式為 。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。
(4)實驗室檢驗“反應Ⅰ”已經完全的試劑是 ,現象是 。
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用制取硫酸產生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程中Fe3O4發生反應的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）
（2）調節pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）
（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式為_______________________________________________________。
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